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氨氮的定义 所谓水溶液中的氨氮是以游离氨(或称非离子氨，NH3)或离子氨(NH4+)形态存在的氮。人们对水和废水中关注的几种形态的氮是硝酸盐氮、亚硝酸盐氮、氨氮。通过 生物化学作用，它们是可以互相转化的。 1、氨的一般性质 氨(Ammonia，NH3)分子量为17.03，熔点一77.7℃，沸点，一33.35℃，比重O.6l。 氨为无色有强烈臭味的气体，易溶于水、和乙醇中。当氨溶于水时，其中一部分氨与水反应生成铵离子，一部分形成水含氨(非离子氨)，其化学成分平衡可用下列方程简化表示： NH3 (g)＋ H20（1） NH3? H20（aq） NH4+＋0H一＋( 一1)H20（1） 上式中，NH3? H20（aq）表示与水松散结合的非离子化氨分子，以氢键结合的水分子至少多于3，为方便起见，溶解的非离子氨用NH3表示，离子氨用NH4+表示，水中的氨氮是指NH3和NH4+之总和。 氨对水生生物等的毒性是由溶解的非离子氨造成的。 氨的水溶液中，NH3的浓度除主要取决于总氨的浓度外，水溶液的pH和温度也影响NH3的浓度，且随pH和温度的增加而大。 NH3 + H+─→NH4+ NH4+ + OH-─→NH3+H2O 水中有机氮化合物受生物化学分解而变为铵离子，再通过硝化生物(亚硝化细菌和硝化细菌等)的作用，经亚硝酸根离子而变为硝酸根离子。而铵离子和硝酸根离子被植物摄取，植物又成为动物的食物。氮化合物在自然界里就是这样循环着，循环的情况示于下图。 铵离子的定量，微量时，采用靛酚蓝法和碘汞法(奈斯勒法)等分光光度法，浓度稍高时，采用中和滴定法或离子电法。 在分光光度法和离子电法的情况下，对于有混浊或颜色的试样、在碱性下产生沉淀的金属离子和有机物等共存的试样，要事先进行凝聚沉淀法或水蒸气蒸馏的前处理后再定量。 中和滴定法的情况下，要进行水蒸气蒸馏的前处理，就其馏液进行定量。 如前所述，铵离子等水中的氨化合物是在不断地变化着，因此，取样后要立即进行试验。不能立即进行时，要加盐酸或硫酸使pH约为2，再保存在5℃以下的暗处：尽快进行试验。
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